Ácidos, Bases y Reacciones Redox
Ácidos
Los ácidos son sustancias que, en disolución acuosa, aumentan la concentración de iones de hidrógeno (H⁺). El elemento clave para formar un ácido es siempre el Hidrógeno.
Características Generales:
- Tienen sabor agrio (ej. limón, vinagre).
- Son corrosivos.
- Reaccionan con metales activos (como zinc o magnesio) desprendiendo hidrógeno gaseoso (H₂).
- Su pH es menor que 7.
Clasificación por Fuerza:
- Ácidos Fuertes: Se disocian completamente en agua, liberando todos sus iones H⁺. Ejemplos: HCl (Ácido clorhídrico), H₂SO₄ (Ácido sulfúrico).
- Ácidos Débiles: Se disocian parcialmente, existiendo un equilibrio entre el ácido y sus iones. Ejemplo: CH₃COOH (Ácido acético), H₂CO₃ (Ácido carbónico).
Clasificación por Composición:
- Hidrácidos: Compuestos binarios de Hidrógeno + un No Metal (generalmente de los grupos 16 o 17). Ejemplos: HCl, HBr, H₂S.
- Oxácidos: Compuestos ternarios de Hidrógeno + un No Metal + Oxígeno. Ejemplos: HNO₃ (Ácido nítrico), H₂SO₄ (Ácido sulfúrico).
Bases (o Álcalis)
Las bases son sustancias que, en disolución acuosa, liberan iones hidroxilo (OH⁻). Los elementos principales para formar bases son los metales, especialmente los del Grupo 1 (alcalinos) y Grupo 2 (alcalinotérreos).
Características Generales:
- Tienen sabor amargo.
- Son resbaladizas o jabonosas al tacto.
- Disuelven grasas y aceites.
- Su pH es mayor que 7.
Clasificación por Fuerza:
- Bases Fuertes: Se disocian completamente en agua, liberando todos sus iones OH⁻. Ejemplos: NaOH (Hidróxido de sodio), KOH (Hidróxido de potasio).
- Bases Débiles: Se disocian parcialmente. El ejemplo más común es el Amoníaco (NH₃), que al reaccionar con agua produce iones OH⁻.
Reacciones de Óxido-Reducción (Redox)
Las reacciones redox son aquellas en las que ocurre una transferencia de electrones entre los reactivos, lo que provoca un cambio en sus estados de oxidación.
- Oxidación: Es el proceso en el que un átomo o ión cede (pierde) electrones. Su número de oxidación aumenta.
- Reducción: Es el proceso en el que un átomo o ión recibe (gana) electrones. Su número de oxidación disminuye.
El Papel de los Enlaces Químicos:
La forma en que se ceden y reciben electrones depende del tipo de enlace que se forma:
- Enlace Iónico: Ocurre una transferencia completa de electrones. El metal cede electrones (se oxida) y el no metal los recibe (se reduce).
Ejemplo: En la formación de NaCl, el Sodio (Na) cede 1 electrón al Cloro (Cl). El Na se oxida y el Cl se reduce. - Enlace Covalente: Los electrones se comparten, pero no siempre de forma equitativa. En un enlace covalente polar, el átomo más electronegativo atrae con más fuerza los electrones, "ganándolos" parcialmente.
Ejemplo: En la molécula de agua (H₂O), el Oxígeno es mucho más electronegativo. Atrae los electrones de los dos Hidrógenos, por lo que el Oxígeno se reduce (estado de oxidación -2) y cada Hidrógeno se oxida (estado de oxidación +1).
Escala del pH
La escala de pH mide el grado de acidez o alcalinidad de una disolución. Va desde 0 (más ácido) hasta 14 (más alcalino), siendo 7 el valor neutro.
| Categoría | Sustancia |
|---|---|
| Hogar | --- |
| Médicas | --- |
| Industria | --- |
| Laboratorio | --- |
| Cuerpo Humano | --- |